apa pengertian dari lambang pengoksidasi,beracun, dan berbahaya/iritatif
1. apa pengertian dari lambang pengoksidasi,beracun, dan berbahaya/iritatif
pengoksidasi=tdk mudah trbkar
beracun=dpt mnybabkan kerusakan ksehtan akut/kronis
iritasi=memiliki resiko merusak kesehatan
2. gambar dan pengertian simbol bahaya ledakan,bahaya oksidasi,bahaya kebakaran,bahaya beracun,bahaya pencemaran lingkungan,bahaya iritasi,bahaya radiasi ion
Dalam melakukan eskperimen di laboratorium. Bahan kimia merupakan bahan yang harus digunakan oleh prraktikan dalam melakukan percobaan. Bahan kimia yang kita gunakan memiliki beragam sifat, diantaranya terdapat bahan kimia yang mudah meledak, mudah teroksidasi, bahan kimia yang beracun, bahan kimia yang berbahaya bagi lingkungan, bahan kimia yang mudah terbakar, bahan kimia yang membuat iritasi, dan bahan kimia yang mudah korosif.
Berikut adalah penjelasan mengenai sifat dari bahan kimia :
Bahan kimia yang mudah meledak : Bahan kimia yang mudah meledak akan sangat berbahaya bagi praktikan. Ledakan yang terjadi dapat disebabkan oleh berbagai hal seperti, gesekan, benturan, pemanasan atau pun ketika direaksikan. Contoh bahan kimia yang mudah meledak adalah TNT, dan ammonium nitrat.Bahan kimia bersifat korosif : Bahan kimia yang dapat merusak benda lain atau jaringan lain. Bahan tersebut dapat mengubah benda tersebut sehingga tidak seperti bentuk semula. Bahan yang bersifat korosif ini sering terjadi pada logam. Contoh bahan kimia yang dapat menyebabkan korosif adalah asam sulfat, asam klorida, asam nitrat, asam formiat, dan lain lain.Bahan kimia bersifat beracun : Bahan kimia yang beracun dapat menyebabkan kondisi dimana suatu individu mengalami kematian. Kondisi dapat terjadi jika terhirup, kontak dengan kulit dan juga terminum atau termakan. Contoh bahan kimia yang bersifat beracun adalah merkuri klorida, arsen, dan bahan kimia yang berupa logam berat lainnya.Bahan kimia yang mudah teroksidasi : Bahan kimia tersebut memiliki sifat yang sangat mudah menguap bahan tanpa dilakukan pemanasan. contoh bahan kimia yang mudah teroksidasi adalah hidrogen peroksida dan kalium perklorat.Bahan Kimia yang mudah terbakar : Bahan kimia yang mudah terbakar pada umumnya berwujud gas. Hal ini menyebabkan bahan tersebut harus disimpan dalam tempat khusus kedap udara dan bertekanan tinggi. contoh bahan kimia yang mudah terbakar adalah Aseton, benzena, propana dan lain lain.Bahan Kimia bersifat iritasi : Yaitu bahan kimia yang memiliki sifat berbahaya bagi kesehatan apabila mengenai kontak kulit, dan masuk melalui pernapasan. contoh bahan kimia tersebut adalah ammonia dan benzyl klorida.Bahan kimia yang berbahaya bagi lingkungan : Bahan kimia tersebut dikatakan berbahaya bagi lingkungan jika dibuang kelingkungan sekitar melalui udara, tanah, atau pun air menyebabkan rusaknya ekosistem dan jaringan hidup makhluk hidup. contoh bahan kimia yang berbahaya bagi lingkungan adalah tetraklorometan, tributil timah klorida, dan petroleum bensin.Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang simbol bahan kimia brainly.co.id/tugas/6478411
Materi tentang Penanganan terkena bahan kimia brainly.co.id/tugas/11528606
________________________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 1
Kode : 10.7.1
Kata Kunci : Simbol bahan kimia
3. pengertian oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi
interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yg berbeda atau pelepasan elektron oleh sebuah molelul, atom atau ion
maaf kalau salah...
4. pengertian oksidasi dan reduksi
Redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi ? Ada 3 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Untuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu.
1. Pengikatan dan pelepasan oksigen
Untuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini
Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan oksigen. Zat yang merupakan sumber oksigen disebut oksidator. Sedangkan Reduksi adalah peristiwa pengikatan oksigen. Dan zat yang menerima oksigen disebut redukto
5. pengertian proses oksidasi?
proses terjadinya reaksi antara molekul oksigen dengan molekul yang ada dalam suatu benda.
6. pengertian oksidasi?
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ionoksidasi adalah proses terjadinya reaksi antara molekul oksigen dg molekul yg ada dalam suatu benda.
7. diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut. 1 pengikatan oksigen 2 pertambah bilangan oksidasi 3 pelepasan eletron urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah
Jawaban:
1.pengikatan oksigen
2.pelepasan elektron
3.pertambah bilangan oksidasi
8. Apakah pengertian oksidasi?
Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasigula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ionReduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.
9. pengertian oksidasi adalah....
oksidasi adalah pelepasan dari suatu elektron dari sebuah molekul, atom ataupu ion.
atau
oksidasi merupakan suatu pengikatan bilangan oksidasi dari suatu zat
10. Pengertian Mengoksidasi suhu
mengoksidasi suhu adalah melepaskan elektron oleh sebuah molekul, atom, dan ion pada keadaan suhu tertentu
^_^
11. Apa ciri pengertian oksidasi?
Jawaban:
pengertian oksidasi yaitu , Oksidasi yaitu suatu pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom dan ion, reaksi pada kenaikan bilangan oksidasi (biloks) dan reaksi pengikatan oksigen. Oksidasi ini juga dapat menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
12. Pengertian bilangan oksidasi
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya.
PembahasanBilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1Contoh soal
Hitunglah Biloks S dalam [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]
Jawaban
Perhitungan Biloks S dalam [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex]
Tentukan biloks total senyawaBiloks [tex]Na_{2}SO_{4}[/tex] = 0
Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0
( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0
2 + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S = +6
Contoh Soal
Hitungalah biloks C dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]
Jawaban
Perhitungan Biloks C dalam [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]
Tentukan biloks total senyawaBiloks [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex] = 0
Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0
( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0
2 + 2 Biloks C + (-8) = 0
Biloks C = [tex]\frac{6}{2}[/tex]
Biloks C = +3
Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5016888Materi tentang bilangan oksidasi nitrogen dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/14286739Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa [tex]Fe_{2} (SO_{4} )_{3}[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/5329299Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa BaSO₃ , di link https://brainly.co.id/tugas/21078854Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa MnO₄⁻, di link https://brainly.co.id/tugas/21217113
=========================================
Detail jawabanKelas : 10
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode soal : 10.7.6
Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi
13. Pengertian oksidasi fan reduksi beedasarkan perubahan bilangan oksidasi
oksidasi mengalami pelepasan elektron oleh sebuah atom, molekul dan ion
reduksi mengalami penambahan elektron oleh sebuah atom molekul dan ionoksidasi:pertambahan bilangan oksidasi
reduksi:penurunan bilangan oksidasi
14. pengertian reaksi oksidasi?
reaksi adalah reaksi pengikatan gas OksigenReaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat .
15. Tuliskan pengertian oksidasi dan reduksi ditinjau dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi atau biasa disebut juga reduktor adalah kenaikan suatu harga bilangan oksidasi
Reduksi atau biasa disebut juga reduktor adalah penurunan suatu harga biloks
16. pengertian dari reaksi oksidasi.....
Jawaban:
Oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan penurunan elektron. ... Besi (III) oksida (Fe2O3) mengalami reduksi karena kehilangan atom oksigen dan berubah menjadi besi (2Fe
Penjelasan:
semoga bermanfaat
jadikan jawaban yang terbaik
17. Pengertian reaksi oksidasi
Jawab :
Reaksi oksidasi dapat dipandang sebagai reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat atau peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen.
Good Luck✔reaksi oksidasi menjelaskan pelepasan elektron dari sebuah molekul atom atau ion
18. Apakah pengertian oksidasi?
artinya adalah pelepasan oksigen
maaf kalau salah. ...pembakaran makanan ..
tujuan bernapas : mengambil oksigen untuk oksidasi makanan dan memperoleh energi ,,
yang dibutuhkan : oksigen dan zat makanan ,, mengeluarkan : karbondioksida, uap air , sisa oksidasi
19. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi menurut bilangan oksidasi
Reduksi terjadi pda atom yg mengalami penurunan bil. Oksidasi (oksidator). Oksidasi terjadi Pda atom yg mngalami Kenaikan bil. Oksidasi (reduktor)
20. Pengertian reaksi reduksi dan pengertian reaksi oksidasi?
Reaksi reduksi : Pelepasan Oksigen
Reaksi Oksidasi : Penangkapan Oksigen
Insyaallah jawabannya benar
21. Apa pengertian dari bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif.
22. apa pengertian oksidasi dan reduksi?
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda.
Reduksi adalah berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
semoga membantu ^^
23. pengertian oksidasi reduksi berdasarkan bilangan oksidasi dan berdasarkan elektronnya
oksidasi : kenaikan bilangan oksidasi dan pelepasan elektron
reduksi : penurunan bilangan oksidasi dan peningkatan elektron
semoga membantu!
maaf kalau salah :)
24. Pengertian bilangan oksidasi
bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menunjukan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
=>semoga bermanfaat.
25. pengertian oksidasi dan reduksi?
Pengertian oksidasi dan reduksi
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :
[tex]\mathbf{A.~Berdasarkan~Penggabungan~dan~Pelepasan~Oksigen }[/tex]
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi :
2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H2O (g)
2CO + O2 ---> 2CO2
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.
Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O2
2PbO2 ---> 2PbO + O2
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.
[tex]\mathbf{B.~Berdasarkan~Pelepasan~dan~Penerimaan~Elektron }[/tex]
Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Contoh :
Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Oksidasi : Mg ---> Mg2+ + e
Reduksi : ½ O2 + 2e ---> O2- +
Mg + ½ O2 ---> MgO
Mg mengalami oksidasi, jadi Mg adalah reduktor
O2 mengalami reduksi, jadi O2 adalah oksidator
[tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Persamaan reaksi yang terjadi
(NH₄)₂Cr₂O₇ (s) ---> Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4H₂O(g)
(NH₄)₂Cr₂O₇
(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> 2NH₄⁺ + Cr₂O₇²⁻
NH₄⁺
biloks N + 4. biloks H = muatan
biloks N + 4. (+1) = +1
biloks N = -3
Cr₂O₇²⁻
2. biloks Cr + 7. biloks O = muatan
2. biloks Cr + 7. (-2) = -2
2. biloks Cr = +12
biloks Cr = +6
Cr₂O₃
2. biloks Cr + 3. biloks O = 0
2. biloks Cr + 3. (-2) = 0
2. biloks Cr = +6
biloks Cr = +3
N₂ (unsur bebas)
biloks N = 0
H₂O
sesuai aturan biloks
H = +1
O = -2
maka,
(NH₄)₂Cr₂O₇ (s) ---> Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4H₂O(g)
-3 +6 +3 0
I_____I_________I________I
I_________I
atom N mengalami oksidasi dari -3 menjadi 0
atom Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penggabungan dan pelepasan oksigen https://brainly.co.id/tugas/14164808 Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521, Redoks pelepasan dan penerimaan elektron https://brainly.co.id/tugas/21952206
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : oksidasi, reduksi, penggabungan oksigen,pelepasan oksigen, melepas elektron, mengikat elektron, penurunan biloks, kenaikan biloks, bilangan oksidasi
26. diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut : 1.pengikata oksigen, 2.pertambahan ilangan oksidasi,3.pelepasan elektron . urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah ..
Jadi urutan perkembangan pengertian oksidasi reduksi adalah
1. pengikatan /pelepasan oksigen
2. pengikatan/pelepasan elektron dan
3. perubahan bilangan oksidasi
PembahasanReaksi reduksi oksidasi atau disingkat Redoks adalah reaksi Kimia yang didalamnya terdapat perubahan bilangan oksidasi
Ada 3 landasan teori yang menjelaskan konsep Redoks ini:
1. Pengikatan/pelepasan oksigen
Reaksi oksidasi adalah pengikatan zat dengan oksigen.(O₂)
Misal :
2SO₂ + O₂ ----> 2SO₃
Reaksi reduksi adalah pelepasan oksigen dari suatu zat.
Misal :
2CuO → 2Cu + O₂
Reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen kurang luas diterapkan dalam reaksi kimia karena suatu reaksi tidak hanya melibatkan oksigen saja seperti reaksi:
Na + 1/2 Cl₂ ----> NaCl
2. Reaksi pelepasan/pengikatan elektron
Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan elektron
Contoh:
2Fe --->2Fe³⁺ + 6e⁻
Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron
Contoh:
3O₂ + 6e⁻ ---> 3O²⁻
Dari konsep pelepasan dan pengikatan elektron ini dapat dijelaskan reaksi antara Natrium dengan gas klorin diatas :
Na ----> Na + e⁻
1/2 Cl₂ ----> Cl⁻
Tetapi konsep ini hanya berlaku pada reaksi-reaksi pembentukan senyawa ion dan tidak berlaku untuk pembentukan senyawa kovalen yang tidak disertai perpindahan elektron misalnya
N₂ + 2O₂ ---> 2NO₂
Sehingga perlu adanya konsep baru untuk menjelaskan peristiwa ini
3. Reaksi penambahan/pengurangan bilangan oksidasi
Oksidasi adalah naik/ bertambahnya bilangan oksidasi , sedangkan Reduksi adalah turun / berkurangnya bilangan oksidasi.
Jadi urutan perkembangan pengertian oksidasi reduksi adalah
1. pengikatan /pelepasan oksigen
2. pengikatan/pelepasan elektron dan
3. perubahan bilangan oksidasi
Pelajari lebih lanjut pengertian reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/1860702 contoh reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/1991376 ------------------------ Detil Jawaban Kelas : X Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Kata Kunci : reaksi redoks,pelepasan/pengikatan elektron, penambahan/pengurangan oksigen27. berikan pengertian dari oksidasi
oksidasi adalah pelepasan sebuah reaksi..lbih singkatnya melepaskan sebuah reaksi ...moga membantu..ikuti yh...misalnya H20 di oksidasi menjdi..2H+ +02oksidasi adlh interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yg berbeda
28. pengertian dari oksidasi
oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen
29. pengertian oksidasi menurut konsep bilangan oksidasi
Oksidasi = kenaikan nilai biloks suatu unsur antara reaktan dan produk
Reduksi = Penurunan nilai biloks suatu unsur antara reaktan dan produkOksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi.
30. pengertian reaksi oksidasi
Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat. Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron. Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen.Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen
31. pengertian proses oksidasi adalah
Oksidasi \adalah interaksi kontak langsung diantara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda dari benda mati hingga jaringan hidup seperti tumbuhan.
proses terjadinya reaksi antara molekul oksigen dengan molekul yg ada dalam suatu benda
32. pengertian oksida dan oksidasi
Masih mengandung satu arti yaitu pengkaratan
33. pengertian reaksi oksidasi ??
oksidasi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi
Reaksi oksidasi dapat dipandang sebagai reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat. atau peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen
34. Pengertian oksidasi dan reduksi dilihat dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi: terjadi kenaikan biloks.
Contoh:
Na ---> Na+ (dari 0 menjadi +1)
Reduksi: terjadi penurunan biloks
Contoh:
Cl2 ---> Cl- (dari 0 menjadi -1)
#ChemistryIsFun
35. JELASKAN PENGERTIAN OKSIDASI !
Pengertian Oksidasi
PembahasanKonsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :
A. Berdasarkan Penggabungan dan Pelepasan Oksigen
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi :
2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H2O (g)
2CO + O2 ---> 2CO2
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.
Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O2
2PbO2 ---> 2PbO + O2
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.
B. Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron
Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Contoh :
Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Oksidasi : Mg ---> Mg2+ + e
Reduksi : ½ O2 + 2e ---> O2- +
Mg + ½ O2 ---> MgO
Mg mengalami oksidasi, jadi Mg adalah reduktor
O2 mengalami reduksi, jadi O2 adalah oksidator
C. Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Pelajari lebih lanjut
Pengertian oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/7834241
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884
Reaksi autoredoks https://brainly.co.id/tugas/19280663
Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S https://brainly.co.id/tugas/101027,
Menentukan biloks F, N, S pada senyawa https://brainly.co.id/tugas/5688476 , https://brainly.co.id/tugas/7845301
Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140
Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706
Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ brainly.co.id/tugas/245216
---------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : redoks, oksidasi, reduksi, oksigen, elektron, biloks, bilangan oksidasi
36. apa pengertian dari oksidasi
Oksidasi : peristiwa penerimaan elektron
peristiwa penerimaan hehehhe
37. apa pengertian oksidasi?
oksidasi adalah interaksi antara molekl oksigen dan semua zat yang berbeda, oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul,atom atau ion.
pada proses oksidasi oksigen akan membuat proses pembakaran yang lambat, yang menghasilkan substansi berwarna coklat yang rapuh yang disebut karat.pelepasan elektron dari suatu atom atau molekul
38. apa pengertian reaksi oksidasi
yaitu bertambah dan berkurangnya bilangan oksidasi (Biloks)reaksi yang disertai kenaikan bilangan oksidasi unsur2 yang terlibat
39. pengertian oksidasi piruvat
Perubahan piruvat menjadi asetil ko a yang menghasilkan co2 dan NADHPerubahan piruvat menjadi asetil ko a yang menghasilkan co2 dan NADH
40. Pengertian reaksi oksidasi dan reduksi menurut perubahan bilangan oksidasi?
PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI DALAM REAKSI OKSIDASI REDUKSI
Setelah memahami cara menentukan bilangan oksidasi suatu atom, kita dapat menentukan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan perubahan
bilangan oksidasi.
- Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi
- Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.
